Question

calculează masa hidroxidului de calciu obținut prin stingerea cu apă a oxidului de calciu cu masa de 112kg.Ce masă și ce volum de apă se consumă în reacție?                                        Vreau rezolvarea complectă!

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).

In rezolvare voi considera densitatea apei ro H2O = 1 g/cm cub = 1000 kg/metru cub..

CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2
Atunci din 112 kg CaO vor rezulta x kg Ca(OH)2

x = 112*74/56 = 148(kg Ca(OH)2).

Daca 1*56 kg CaO reactioneaza cu 1*18 kg H2O
Atunci 112 kg CaO vor reactiona cu y kg H2O

y = 112*18/56 = 36(kg H2O).

Volumul de apa este deci: V = m H2O/ro H2O = 36/1000 = 0,036(metri cubi H2O) = 36(litri H2O).

Asta este parerea mea.