Question

Calculeaza masa hidroxidului de calciu obtinut prin stingerea cu apa a oxidului de calciu cu masa de 112 kg .ce masa si ce volum de apa se consuma in reactie?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).

Voi rezolva in ipoteza ca densitatea apei este ro = 1 g/cm cub = 1000 kg/metru cub.

CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2
Atunci din 112 kg CaO vor rezulta x kg Ca(OH)2

x = 112*74/56 = 148(kg Ca(OH)2).

Daca 1*56 kg CaO reactioneaza cu 1*18 kg H2O
Atunci 112 kg CaO vor reactiona cu y kg H2O

y = 112*18/56 = 36(kg H2O).

Din relatia densitatii se poate exprima volumul de H2O consumat

ro = m/V, de unde V = m/ro = 36/1000 = 0,036(metri cubi H2O) = 36(litri H2O).

Asta deoarece 1 metru cub = 1000 dm cubi = 1000 litri.

Asta ar fi o schita de rezolvare. Celelalte aspecte(scrierea proportiei, aranjarea in pagina etc.) sunt treaba ta.