Question

Calculează masa hidroxidului de calciu obținut prin stingerea cu apa a oxidului de calciu cu masa de 112 kg. Ce masă și ce volum de apă și consumă în reacție?
am nevoie urgent ! dau coroană​

Answer 1

Răspuns: Masa de Ca(OH)₂, respectiv masa de H₂O se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică, la care participă 112 kg de CaO

CaO + H₂O →  Ca(OH)₂

Etape de calcul

a) calculăm masele moleculare, M, g/mol la substanțele chimice implicate în calculul stoechiometric, astfel:

M CaO = A Ca + A O = 40+16=56 g/mol (Kg/kmol)

M H₂O = 2.A H + A O = 2.1+16=2+16=18 g/mol (kg/kmol)

M Ca(OH)₂= A Ca + 2.A O + 2. A H = 40+2.16+2.1=40+32+2=74 g/mol (kg/kmol)

Masele atomice, A, la: Ca, H, O se iau din tabelul maselor atomice.

b) calculăm masa de Ca(OH)₂ obținut. O notăm cu X, kg.

112kg ......................X

CaO + H₂O →  Ca(OH)₂

56 kg/kmol...........74 kg/kmol

X, kg, Ca(OH)₂ = 112 kg. 74/56=148 kg

c) Calculăm masa de H₂O, (kg) consumată de 112 kg de Ca(OH)₂. O notăm cu Y, kg.

112kg .................Y

CaO     +        H₂O →  Ca(OH)₂

56 kg/kmol......18 kg/kmol

Y, Kg, H₂O = 112.18/56 = 36

d) volumul de apă, ocupat de 36 kg de H₂O. Se calculează cu ajutorul densității apei, la 20 grade C,  care este 1 g/mL

ρ H₂O = m H₂O / V H₂O = 1 g/mL

Transformăm kg în grame: 36 kg = 36.1000=36000g

1g/mL = 36.000 g / V H₂O

V H₂O, mL, =36000g. 1g/mL= 36000mL

V H₂O (L) = 36000mL :1000L/mL = 36 L

R: 148 kg de Ca(OH)₂; 36 Kg de H₂O; 36 L de H₂O

Explicație: