Question

Calculează masa oxidului de carbon care poate fi obţinut:
La interacţiunea soluţiei de carbonat de sodiu cu masa de 60 g şi partea de masă de
10,6% şi soluția de acid clorhidric cu masa de 120 g şi partea de masă de 7,3%

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

60*10,6/100 = 6,36 g Na2CO3

M Na2CO3 = 106 g/mol

6,36 : 106 = 0,06 moli Na2CO3

120*7,3/100 = 8,76 g HCl

M HCl = 36,5 g/mol

8,76 : 36,5 = 0,24 moli HCl

1 mol Na2CO3 reactioneaza cu 2 moli HCl

0,06 moli Na2CO3 reactioneaza cu 2*0,06 = 0,12 moli HCl (deci HCl este in exces)

calculul CO2 se va face in functie de Na2CO3

1 mol Na2CO3 formeaza 1 mol CO2

0,06 moli Na2CO3 formeaza 0,06 moli CO2

M CO2 = 44 g/mol

0,06*44 = 2,64 g CO2