Question

Calculează masa oxidului de carbon dacă volumul lui (c.n.) este egal cu a) 44,8l; B) 224l

Answer 1

Dacă e vorba de monoxid de carbon (CO), atunci:

în condiții normale, 1 mol de CO ocupă un volum de 22.4 L, deci un volum de 44.8 L este echivalentul a 2 moli de CO, ceea ce înseamnă o masă de 28 g de CO pentru 1 mol, respectiv o masă de 56 g pentru 2 moli de gaz.

$n=\frac{m}{M}\implies\ m=n*M=1*(12+16)=28g\ CO$

$n=\frac{m}{M} \implies\ m=n*M=2*28=2*28=56g\ CO$

Dacă e vorba de dioxid de carbon (CO₂), atunci:

1 mol CO₂ ...................... 22.4 L

2 moli CO₂ .................... 44.8 L

$n=\frac{m}{M}\implies\ m=n*M=1*[12+(2*16)]=44g\ CO_2 \\ \\ n=\frac{m}{M}\implies\ m=n*M=2*44=88g\ CO_2$

Așadar:

22.4 L = 28 g, respectiv 44.8 L = 56 g CO (monoxid de carbon)

22.4 L = 44 g, respectiv 44.8 L = 88 g CO₂ (dioxid de carbon)