Calculează masa oxidului de mangan (IV) ce conţine 10 % de impurităţi şi poate fi redus aluminotermic,dacă în reacţie au intrat 135 g de aluminiu.Determină masa manganului obţinut dacă partea de masă a randamentului constitue 85% faţă de cel theoretic posibil.
AJUTAŢI-MĂ VĂ ROG FRUMOS!!!!!!!! DAU COROANA!!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
M,MnO2= 87g/mol
M,Mn=55g/mol
M,Al= 27g/mol----> niu=m./M= 135/27mol=5mol
3mol..............4mol............2mol............3mol
3MnO2 + 4Al ------> 2Al2O3 + 3Mn
x.....................5.mol......................................y
x= 15/4molMnO2-------> m=niuxM= 15/4X87g=326,25 g oxid pur
p=90%= m,px100/m,i---> m,i= 326,25x100/90=g=362,5 g oxid impur
y= 15/4 mol Mn----> m= niuxM= 15/4x55g=206,25g Mn ,este masa teoretica, cand randamentul este 100%;cum exista pierderi, o sa se obtina mai putin
85/100= m,practic/206,25------> calculeaza m,pr !!!!!!!
boss5820:
va rog mult ajutatima si pe mine la un text
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Franceza,
8 ani în urmă
Informatică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Informatică,
8 ani în urmă
Geografie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă