Question

Calculeaza masa precipitatului care se obtine la trecerea oxidului de sulf(IV) cu un volum de 560 ml (c.n.) prin solutie de hidroxid de bariu cu masa de 40 g si cu partea de masa de Ba(OH)2 de 12%.

Answer 1

-se afla masa de SO2                        

560 ml=0,56  litri

0,56 litri : 22,4litri/moli=0,025 moli SO2

m=n.M

m=0,025 moli . 64g/moli=1,6 g SO2

-se afla  md  sol. de  Ba(OH)2

md=c. ms : 100

md=12 . 40 : 100=4,8 g Ba(OH)2

- se scrie ec. reactiei

      1,6 g        xg             yg

       SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3 + H2O

        64g     171g          217g

-se afla care subst . se afla in exces  ; se presupune ca nu se cunoaste cantit. de  Ba(OH)2 [ x]

x=1,6 . 171 : 64=4,275 g Ba(OH)2

-deci Ba(OH)2 este in exces

4,8g - 4,275 g=0,525 g Ba(OH) 2 in exces

- se afla masa precipitatului  BaSO3 [y ]

y=1,6 . 217 : 64=5,425 g BaSO3

MSO2=32+32=64-----> 64g/moli

MBa(OH)2= 137 +2.16 +2=171--------> 171g/moli

M BaSO3=137+ 32 +48=217-------->217g/moli