Question

Calculează masa precipitatului format in urma interacțiunii a 500g soluție acid sulfuric cu partea de masa 4,9% și o soluție ce conține hidroxid de calciu (Ca(OH)2)

Answer 1

Răspuns:

34g CaSO4

Explicație:

Mai intai, avem reactia:

$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 ---> CaSO_4 + 2H_2O$

Precipitatul este $CaSO_4$. Pentru a calcula pe reactie, avem nevoie de masele molare:

$M_{H_2SO_4} = 98 \frac{g}{mol}\\\M_{CaSO_4} = 136 \frac{g}{mol}$

Trebuie sa aflam cat acid sulfuric a intrat in reactie, folosint formula concentratiei solutiilor:

$c\% = \frac{m_d}{m_s} * 100=> m_d = \frac{ c\% * m_s}{100}$

$m_d = \frac{4,9 * 500}{100} = 24,5 g$

Calculand pe reactie:

98 g H2SO4 ........ 136g CaSO4

24,5g H2SO4 ...... x g CaSO4

x = 34 g CaSO4