Question

Calculează masa sării formate la interacțiunea acidului sulfuric cu 560 g de hidroxid de potasiu?

Answer 1

Răspuns: Acidul sulfuric, H₂SO₄ acid tare reacționează cu KOH, bază tare, cu formare de K₂SO₄, dacă se lucrează cu exces de KOH (astfel se formează KHSO₄). Reacția se numește neutralizare.

Calculăm masa de K₂SO₄ format de 560 g KOH, prin calcul stoechiometric, la ecuația chimică dintre acid și bază, astfel:

1) scriem datele problemei:

-masa de KOH ce reacționează=m=560 g

-masa atomică, A: K =39, H=1 g/mol (tabel sistem periodic)

-masa de sare K₂SO₄ = ? - o notăm cu X, g.

-mase atomice, A: S=32 g/mol, O=16 g/mol

2) scriem ecuația reacției chimice și calculăm X, din proporția formată (calcul stoechiometric):

Calculăm masele moleculare, M:

M K₂SO₄=2.AK +AS +4.AO = 2.39+32+4.16=78+32+64=174 g/mol

M KOH = A K+AO + A H=56 g/mol

mase:    560 g KOH..................................X, g

ecuația chimică: 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

M:                        2.56g/molKOH........174 g/mol K₂SO₄

X= 560 g KOH .174 g/mol K₂SO₄ / 2.56 g/mol=870 g K₂SO₄

Varianta cu n moli (niu):

avem n moli KOH= m KOH / M KOH = 560 g/56 g/mol=10 moli

avem Y moli K₂SO₄

avem raportul molar dintre KOH și K₂SO₄, din ecuația chimică:

               2 moli KOH.....la 1 mol K₂SO₄

         atunci 10 moli KOH....la 5 moli K₂SO₄

m K₂SO₄= 5 mol. 174 g/mol

R: 5 moli; 870 g sare

       

Explicație: