Question

Calculează masa și cantitatea de substanță a clorului,necesară pentru a obține 0,5 mol de clorură de fier (III) conform ecuației:
2Fe+3Cl2 --> 2FeCl3

Se dă: .....................
Se cere: ........

Rezolvare: ........
Răspuns: ......

Answer 1

Se da nFeCl3 = 0,5 moli

Se cere: mCl2 = ?

nCl2=?

Rezolvare:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

3 moli Cl2........................2 moli FeCl3
x moli...............................0,5 moli FeCl3

x=3*0,5/2=0,75 moli Cl2

MCl2=2ACl=2*35,5=71g/mol

n=m/M=>m=n*M=0,75*71=53,25g Cl2

R: nCl2=0,75 moli

mCl2=53,25g

Answer 2

$\bold{Se \ da:} \\ \nu_{FeCl_3}=0,5 \ moli \\ \bold{Se \ cere:} \\ m_{Cl_2}-?} \\ \nu_{Cl_2}-?} \\ \bold{Rezolvare:} \\ 2Fe+3Cl_2=2FeCl_3 \\ \frac{\nu_{Cl_2}}{3 \ moli}=\frac{\nu_{FeCl_3}}{2 \ moli}=\frac{0,5 \ moli}{2 \ moli} \\ \nu_{Cl_2}=\frac{3 \ moli \cdot 0,5 \ moli}{2 \ moli}=\frac{1,5 \ moli}{2} =\boxed{0,75 \ moli} \\ m_{Cl_2}=\nu_{Cl_2} \cdot M_{Cl_2} \\ M_{Cl_2}=35,5 \cdot 2=71 \ g/mol \\ m_{Cl_2}=0,75 \ moli \cdot 71 \ g/mol =\boxed{53,25 \ g}$
$\bold{Raspuns:} \ \nu_{Cl_2}=0,75 \ moli; \ \ m_{Cl_2}=53,25 \ g.$