Question

Calculează masa soluției de HNO3 de concentrație 31,5% care reacționează complet cu 10,4g aliaj Fe-Mg care conține 53,85% Fe

Answer 1

% Fe = m Fe/m aliaj * 100
m Fe = 10,4*53,85/100 = 5,6 g Fe
m Mg = 10,4 - 5,6 = 4,8 g Mg
Mg + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + H2
M Mg = 24
M HNO3 = 1+14+3*16 = 63
24 g Mg.....2*63 g HNO3
4,8 g Mg..............x
x = 25,2 g HNO3
Fe + 2 HNO3 = Fe(NO3)2 + H2
M Fe = 56
54 g Fe.....2*63 g acid
5,4 g Fe........y
y = 12,6 g HNO3
m HNO3 = 25,2+12,6 = 37,8 g HNO3
c = md/ms*100
ms = 37,8/31,5 * 100 = 120 g soluție HNO3 31,5%