Question

Calculeaza masa sulfurii de fier (2) ce reactioneaza cu oxigenul, daca in urma reactiei sa obtinut 80g oxid de fier (3) si randamentul reactie de 90% fata de cel teoretic posibil.

Answer 1

Ecuatia    4FeS + 7O2  = 2 Fe2O3 + 4 SO2  (asa cred) indica
           din 4moli     rezulta  2moli
                4x88g                2x(2X56+3X16)g
                X                         88g                   X -=88gFeS
Randamentul fiind mic,exista pierderi si trebuie luata o cantitate mai mare de sulfura: η= (m,teor/ m,pract)de reactantx100,
               90/100 = 88/Y        Y=   CALCULEAZA 

Answer 2

Ecuatia reactiei chimice este:

    x                          0,5             
2FeS + 7/4O2 =  Fe2O3 + 2SO2  
   2                            1

Transformam 80 g oxid Fe III in moli:   80/160=0,5 moli Fe2O3
Acum lucram pe ecuatia reactiei chimice in felul urmator:  deasupra notal numarul de moli de oxid de fer 3 si cu x numarul de moli de sulfura de fer 2, iar sub scriem numarul de molecule din reactie

Asadar numarul de moli de sulfura de fier este 1 mol sulfura de fier transformat.

Deoarece randamentul este 90%, inseamna ca s-au introdus mai multi moli decat cei transformati, asa ca aflam din formula randamentului acest numar total:

R=n(transformat)*100/n(introdus)

n(introdus)=n(transformat)*100/R

n=1*100/90=1,11 moli FeS

Masa va fi  m=1,11*88=98 grame sulfura de fier II (aproximativ)