calculează masa varului stins obtinund printr-o serie de transformări din calcarul cu masa 500 g
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
100g................56g
CaCO3 => CaO + CO2
500...............xg
MCaCO3 =40+12+3×16=100g/mol
MCaO= 40+16=56g/mol
x=500×56/100=280g CaO
Răspuns:
370g var stins
Explicație:
Calcarul este carbonat de calciu și are formula CaCO₃.
M(CaCO₃) = A(Ca) + A(C) + 3 × A(O) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 g/mol
M(CaO) = A(Ca) + A(O) = 40 + 16 = 56 g/mol
500g x
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
100g 56g
x = 500 × 56 : 100 = 280g CaO
Oxidul de calciu (CaO) este var nestins, iar acesta reacționează cu apa pentru a forma var stins - Ca(OH)₂.
M(Ca(OH)₂) = A(Ca) + 2 × A(O) + 2 × A(H) = 40 + 2 × 16 + 2 × 1 = 74 g/mol
280g y
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
56g 74g
y = 280 × 74 : 56 = 370g Ca(OH)₂
-Mihai