Question

calculeaza mat in urma interactiunii masa precipitatului format in urma interactiunii a 365g solutie acid clorhidric cu partea de masa 10 procente (HCl)si o solutie de nitrat de argint (AgNo3) ajutatima va rog din inima este importat

Answer 1

Răspuns:

Precipitatul format în urma reacției dintre HCl și AgNO₃ este AgCl (clorura de argint). Masa de AgCl se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația reacției chimice dintre HCl și AgNO₃, pornind de la masa dizolvată de HCl (md) în 365 g soluție de concentrație procentuală de masă de 10% HCl (părți de masă). În calcul stoechiometric intră numai masele și volumele (c.n.) de substanțe pure; nu intră masele de soluții, sau amestecuri neomogene.

Etape de calcul

1) scriem datele problemei:

-știm  reactanții: AgNO₃ și HCl

-știm produșii de reacție: AgCl (precipitat alb) și HNO₃

-știm să scriem ecuația reacției chimice:

HCl + AgNO₃ = AgCl ↓+ HNO₃

-HCl este adus de soluție procentuală, la care avem datele:

• masa soluției=ms = 365 g soluție;
• concentrația procentuală de masă, de HCl în soluție=C%m HCl= 10%;
• masa dizolvată de HCl= md HCl=? trebuie calculată.

- masa de AgCl precipitat=? = X, g

-masele atomice, A la: H=1; Cl=35,5; Ag=108 (rotunjit), g/mol atom

-masele moleculare, necesare în calculul stoechiometric, M la HCl și AgCl=?

2) calculăm md de HCl, din 365 g soluție și C%m = 10%, cu ajutorul definiției concentrației procentuale a soluției:

C% = md .100 /ms. Introducem valorile pentru ms, C% și rezolvăm:

10% = md HCl.100% / 365 g

md HCl = 10.365/100=36,5 g HCl

3) calculăm M HCl și M AgCl:

M HCl = A H + A Cl = 1+35,5= 36,5 g /mol

Observăm că md HCl, de 36,5 g este egal cu M HCl ( 1mol).

M AgCl = A Ag +A Cl = 108 +35,5=143,5 g /mol

4) calculăm stoechiometric X, g de AgCl:

mase:   36,5 g HCl..................X g AgCl

ec.chimică: HCl        + AgNO₃ =  AgCl precipitat + HNO₃

moli stoechiometric:

                  1mol HCl.....................1mol AgCl, dar 1 mol = M (g/mol)

deci:      36,5 g/mol.HCl................143,5 g/mol AgCl

X, g AgCl, din proporția formată :

= 36,5 g HCl.143,5 g /mol AgCl / 36,5 g /mol HCl = 143,5 g AgCl

Deci: 1 mol HCl reactant adus de 365 g soluție 10%, formează 1 mol AgCl

R: 143,5 g AgCl ( 1mol) precipitat.

Explicație: