Question

calculează molaritate unei soluții de glucoză C6H12O6 ,care conține 27g glucoză in 500cm3​

Answer 1

Răspuns:

0,3 M

Explicații:

Molaritatea unei soluții reprezintă concentrația ei molară.

$\LARGE \boxed{\bf c_M=\dfrac{n}{V_s}}$

cₘ= concentrația molară (mol/L = mol/dm³ = M)

n = numărul de mol (mol)

Vs = volumul soluției (L = dm³)

Volumul soluției este 500cm³=0,5dm³ (1cm³=10⁻³ dm³)

Pentru a afla numărul de mol, ne folosim de ce am învățat în clasa a 7-a:

n=m/M, unde

n=numărul de mol (mol)

m=masa (g)

M=masa molară (g/mol)

Masa molară se calculează însumând masele atomice rotunjite ale elementelor componente substanței (glucoza, în cazul nostru).

$\bf \mathcal M_{C_6H_{12}O_6}=6 \cdot A_C+12 \cdot A_H +6\cdot A_O=6\cdot 12+12\cdot 1 + 6\cdot 16=72+12+96=180\dfrac{g}{mol}$

M=180g/mol

m=27g

n=m/M=27g /180 g/mol = 0,15 mol glucoză

cₘ=n/Vs= 0,15 mol / 0,5 dm³= 0,3 mol/dm³ = 0,3 M (citit: 0,3 molar)

Succes!

-Mihai