Question

calculeaza partea de masa a clorurii de hidrogen in solutia obtinuta prin dizolvarea in apa cu volumul de 262,8 ml a produsului obtinut la interactiunea :
a)hidrogenului cu masa 1g si clorului cu masa 28,4 g;
b)hidrogenului cu volumul de 11,2 l si clorului cu masa 8.91 l (c.n)

dau coroana la cine o face pe foaie

Answer 1

a) nH2 = 1/2 = 0,5 moli   nCl2 = 28,4/71 = 0,4 moli
reactioneaza : 0,4 moli H2 + 0,4 moli Cl2 ⇒ 0,8 moli HCl + 0,1 moli H2
solutia finala : ms = 262,8ml ·1g/ml + 0,8moli·36,5g/mol = 292g   md = 29,2g
%HCl = 29,2·100/292 = 10% 
b) nH2 = 11,2/22,4 = 0,5 moli   nCl2 = 8,96/ 22,4= 0,4 moli ⇒ a)