Question

calculeaza ph-ul solutiilor apoase de;hcl 0,01mol*l; naoh 0,01mol*l: hno3 1mol*l

Answer 1

Răspuns: Concentrația molară a ionilor de H₃O⁺, respectiv a ionilor de HO⁻, la soluții apoase de acizi tari(HCl, HNO₃) și baze tari (NaOH), pH-ul, pOH-ul se calculează cu relațiile matematice:

pH soluții acizi = -lg C M H₃O⁺ = -lg C M acid tare

pH soluții baze = 14-pOH

pOH = -lg C M HO⁻ = C M bază tare

unde C M = concentrații molare, mol/L (sau M)

Explicație:

acizii tari disociază total în ioni, după dizolvarea în apă:

HCl aq = H⁺ aq + Cl⁻ aq

1mol........1mol.......1mol, rezultă că: n moli HCl= n moli H⁺=n moli Cl⁻

HNO₃aq = H⁺aq + NO₃⁻aq

1mol.............1mol....1mol, rezultă: n moli HNO₃=n moliH⁺ = n moli Cl⁻

H⁺ + H₂O = H₃O⁺ (proton hidratat)

NaOH aq = Na⁺aq + HO⁻aq

1mol...........1mol.............1mol, rezulă: n moli NaOH =n moli HO⁻

Calcule

1) pH-ul soluție HCl=?, la C M HCl= 0,01 M

pH = -lg C M HCl = -lg 0,01 = -lg 10⁻² = 2

R: pH =2

2) pH-ul soluțiede NaOH,  C M NaOH = 0,01 M

pH = 14-pOH

pOH = -lg C M NaOH =- lg 0,01 M = -lg 10⁻² = 2

și:

pH = 14-2= 12.

R:pH =12

3) pH soluție de HNO₃, C M HNO₃=1 M

pH = -lg C M HNO₃ = -lg 1= 0

R: pH =0

Explicație: