Question

Calculează pH-ul unei soluții apoase de HCl 0,25mol/L

Answer 1

Răspuns:

Stim:

• definiția pH-ului unei soluții apoase de electrolit:

pH = - lg C M H⁺

unde:

C M H⁺=concentrația molară a ionilor de hidroniu ( ionul de H⁺ este hidratat, sub formă de ion H₃O⁺, în soluția apoasă)

• HCl este un acid tare, care disociază (ionizează) total sub acțiunea apei, când este dizolvat în ea:

HCl aq → H⁺aq + Cl⁻ aq

• stoechiometric, din ecuația chimică rezultă:

1mol de HCl ionizat în apă produce 1 mol de H⁺ și 1 mol de Cl⁻

deci,

număr moli de HCl ionizat =număr moli de ioni H⁺=număr moli de ioni Cl⁻

deci,

C M ioni H⁺ = C M HCl din soluția sa apoasă

• rezultă:

pH = -lg C M H⁺ = -lg C M HCl

Calcul pentru pH -ul soluției de HCl, de concentrație molară C M HCl=0,25 mol/L (sau M)

Se calculează cu relația matematică:

pH = -lg CM HCl= -lg 0,25 = -lg 25 .10⁻² = -( lg 25 + lg 10⁻²) =

= -(1,3979-2)=0,60

R : pH = 0,60

Explicație: