Calculează pH-ul unei soluții apoase de HCl 0,25mol/L
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
Stim:
- definiția pH-ului unei soluții apoase de electrolit:
pH = - lg C M H⁺
unde:
C M H⁺=concentrația molară a ionilor de hidroniu ( ionul de H⁺ este hidratat, sub formă de ion H₃O⁺, în soluția apoasă)
- HCl este un acid tare, care disociază (ionizează) total sub acțiunea apei, când este dizolvat în ea:
HCl aq → H⁺aq + Cl⁻ aq
- stoechiometric, din ecuația chimică rezultă:
1mol de HCl ionizat în apă produce 1 mol de H⁺ și 1 mol de Cl⁻
deci,
număr moli de HCl ionizat =număr moli de ioni H⁺=număr moli de ioni Cl⁻
deci,
C M ioni H⁺ = C M HCl din soluția sa apoasă
- rezultă:
pH = -lg C M H⁺ = -lg C M HCl
Calcul pentru pH -ul soluției de HCl, de concentrație molară C M HCl=0,25 mol/L (sau M)
Se calculează cu relația matematică:
pH = -lg CM HCl= -lg 0,25 = -lg 25 .10⁻² = -( lg 25 + lg 10⁻²) =
= -(1,3979-2)=0,60
R : pH = 0,60
Explicație:
MariaE15:
Multumesc!
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Geografie,
8 ani în urmă
Alte limbi străine,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Franceza,
8 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă