Calculeaza pH-ul unesi solutii de aminiac de concentratie 0,005 M ( K NH₃=1,8*10⁻⁵ )
b) Calculeaza pH-ul unei solutii de acid acetic ( CH₄COOH) 0,1 M ( K acidacetic=1,8*10⁻⁵ M)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
1)[H3O+] = ![\sqrt{cM * Kb} = \sqrt{0,005 * 1,8 * 10 la -5} = 3 * 10 la -4 \sqrt{cM * Kb} = \sqrt{0,005 * 1,8 * 10 la -5} = 3 * 10 la -4](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Csqrt%7BcM+%2A+Kb%7D+%3D++%5Csqrt%7B0%2C005+%2A+1%2C8+%2A+10+la+-5%7D+%3D+3+%2A+10+la+-4++)
pH = - lg [H3O+] = - lg 3 * 10 la -4 = 8,11
2)[H3O+] =![\sqrt{cM*Ka} = \sqrt{0,1 * 1,8 * 10 la -5} = 1,34 * 10 la -3 \sqrt{cM*Ka} = \sqrt{0,1 * 1,8 * 10 la -5} = 1,34 * 10 la -3](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Csqrt%7BcM%2AKa%7D+%3D++%5Csqrt%7B0%2C1+%2A+1%2C8+%2A+10+la+-5%7D+%3D+1%2C34+%2A+10+la+-3++)
pH = - lg [H3O+] = - lg 1,34 * 10 la -3 = 6,61
pH = - lg [H3O+] = - lg 3 * 10 la -4 = 8,11
2)[H3O+] =
pH = - lg [H3O+] = - lg 1,34 * 10 la -3 = 6,61
Alte întrebări interesante
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă