Question

Calculează volumul aerului necesar pentru oxidarea a 150 kg de pirită folosită la extragerea ferului, dacă partea de volum a oxigenului în aer este de 21% , iar oxidarea piritei decurge conform ecuaţiei:
4 Fe S2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Answer 1

Răspuns:

Considerăm:

-că pirita este pură, deci 150 kg de pirită are 150 kg de FeS₂

-fiindcă nu se precizează condițiile de reacție, vom calcula volumul de oxigen consumat de 150 kg de FeS₂, și măsurat în condiții normale de temperatura și presiune.

Calcule:

-calculăm prima dată volumul de oxigen, consumat stoechiometric de 150 kg de FeS₂. (X, m³)

M FeS₂= A Fe + 2 A S = 56 g/mol atom +2.32 g/mol atom =120g/mol   (sau 120 kg/kmol, dacă masa este măsurată în kg).

m FeS₂=150 kg...........V O₂= X m³

   4 FeS₂               +    11 O₂        ⇔   2Fe₂O₃  + 8 SO₂↑

    4. 120kg/kmol.........11.22,4 m³

X O₂ =  150 kg .11.22,4 m³/  4.120 kg/kmol =77 m³

-calculăm volumul de aer, ce conține 21 % volume de oxigen (notăm cu Y, m³)

dacă în 100% volum aer..............sunt 21% volume de oxigen

atunci în Y, m³ aer.........................sunt 77 m³ de oxigen

Y = 100 .77 m³/ 21 =366, 66(66) m³ aer

R: 366,66 m³ aer

Explicație: