Question

Calculeaza volumul de aer masurat in conditii normale , in urma arderii a 44,8 cm cubi de etan.

Answer 1

Ai corectat si intrebarea dar ai sters si obectia mea, nici frumos, dar sanatos... ok, uite cum se face:

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

evidenta ca si etanul a fost masurat în c.n.; din ec. reacției ințelegem că la arderea a doi moli de etan se consumă 7 moli de O₂;

n=V/V₀(volumul lui Avogadro)=44,8cm³/22,4dm³/mol=2*10⁻³ mol=2mmol, deci 44,8 cm³ reprezintă 2 mmol de gaz în c.n.

simplu, conform ec.reacției se vor consuma 7 mmol de O₂ adică 22,4*0,007=0,1568dm³=156,8cm³, oxigenul constituie 20,8% volumetrice din aer, deci volumul de aer care va conține 156,8cm³ de O₂ va fi egal cu 100%*156,8cm³/20,8%=753,85cm³

Răspuns: V(aer)=753,85 cm³