Question

calculeaza volumul de solutie HCl cu pH=1 ce neutralizeaza 500g de KOH 11,2%

Answer 1

Rezolvarea propusă

Pentru aflarea necunoscutei Volum soluție de HCl, pH=1, care este neutralizat total de KOH din 500 g de soluție 11,2 %, ne folosim de calculele: de concentrație procentuală (KOH); calcul stoechiometric (masa de HCl consumată) și de pH(de unde aflăm concentrația molară de HCl).

Știm:

-masa soluției de KOH=ms=500g

-concentrația procentuală la KOH dizolvat în 500 g soluție=C%=11,2%

-pH-ul soluției de HCl=1

-să scriem ecuația chimică a reacției de neutralizare:

HCl+KOH = KCl + H₂O    ( pH-ul final, după terminarea reacției=7(neutru)

-masa dizolvată de KOH în soluție reacționează cu masa dizolvată de HCl din soluția de HCl, de pH=1

-relațiile matematice pentru calcularea concentrației procentuale și molare:

C% KOH=mdKOH.100/ms de KOH  (%)

C M HCl= n moli HCl/ Vs=mdHCL/M HCl.Vs (mol/L)

-pH=-lg CM ion H=-lg CM HCl, fiindcă HCl este un acid tare și în apă disociază (ionizează) total în ionii H(+) și Cl(-).

Ce nu știm:

-md KOH=? (g)

-mHCl consumat de KOH=?=X=md HCl în soluția de HCl (g)

-CM de HCl=? (mol/L)

-Vs de HCl=?

Calcule

1) md de KOH=? din C%=11,2%

C%=md.100/ms; înlocuim: C%=11,2 și ms=500g și rezolvăm:

11,2 % =md.100%/500g;

md=11,2.5=56 g KOH

2) m HCl consumat de 56 g de KOH=X=md HCl=?

Calcul stoechiometric (sau cu număr de moli):

M HCl=AH+ACL=1+35,5=36,5 g/mol

M KOH=AK+AO+AH=39+16+1=56 g/mol

Xg                 56 g=1mol

HCl             + KOH                     = KCl +H₂O

1mol.................1mol............................1mol...1mol

36,5g/mol HCl...56 g/mol KOH...

X g HCl=56g.36,5g/mol/56 g/mol=36,5 g de HCl

Rezultă că md=X=36,5 g de HCl, care reprezintă 1 mol de HCl

1mol de HCl=M HCl=36,5 g/mol

3) Calculăm CM HCl din pH=1

pH=-lg CM HCl (vezi explicația mai sus)

CM =10⁻ (putere pH);

CM HCl=10⁻¹ M (mol/L)=0,1 (1:10)

4) Vs de HCl =?

CM =n moli/Vs, Vs=n moli/CM

Vs sol HCl=1 mol HCl/ 0,1 moli/L=10 L

sau Vs=1/10⁻¹=10L

R:10L