Question

Calculează volumul gazului eliminat în rezultatul interacțiunii soluției acidului clorhidric cu masa 200 g și partea de masă a HCl de 3,65% cu 42 g de hidrogenocarbonat de sodiu.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms HCl= 200g

c=3,65%

42 g NaHCO3

Vgaz

-se afla care dintre reactivi este in exces

-se presupune ca nu se cunoaste masa  de NaHCO3

-se afla  md  sol. de HCl

md= c.ms : 100

md= 3,65 . 200 : 100=7,3 g HCl

7,3g       xg                         yg

HCl + NaHCO3= NaCl + CO2 + H2O

36,5g    84g                     44g

x= 7,3 . 84 : 36,5=16,8 g NaHCO3

Deci NaHCO3 este in exces-----> 42g  - 16,8g=25,2 g NaHCO3 in exces

-se afla masa de gaz format

y=7,3 . 44 : 36,5=8,8 g CO2

-se afla nr. de moli CO2

n= 8,8g : 44g/moli= 0,2 moli CO2

VCO2= 0,2 moli . 22,4L/moli=4,48 L

MNaHCO3=23 + 1 = 12 +3.16=84-----> 84g/moli

MCO2= 12 + 2.16= 44-----> 44g/moli

Answer 2

Răspuns:

M NaHCO3=23+1+12+48=84g/mol

M HCl=1+35,5=36,5g/mol

c÷100=md/ms⇒md=c×ms/100⇒md=3,65×200/100=7,3g HCl( in conditiile in care ai scris corect enuntul problemei)

Ecuatia reactiei chimice este:

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

Conform ecuatiei chimice avem:

84g............36,5 g HCl..........22,4 L CO2

x................7,3g.........................y

x=16,8 g NaHCO3(de unde rezulta exces)

y=4,48 L

Explicație:

Ai in fata ta o problema cu exces de reactant. Deci...atentie! Se verifica pe rand cantitatile din cei doi reactanti.

Avand in enuntul problemei si o masa de solutie a carei concentratie e cunoscuta, aplicam mai intai relatia de calcul a concentratiei procentuale. Apoi se lucreaza  cu masa de substanta dizolvata pe ecuatia chimica!