Question

Calculeaza volumul gazului eliminat in rezultatul interacțiunii solutiei acidului clorhidric cu masa 200g si partea de masa 3,65% cu 42g de hidrogenocarbonat de sodiu.​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

200g sol. HCl  , c= 3,65 %

react. cu 42g NaHCO3

V gaz

-se afla md  sol. de HCl

md= c.ms : 100

md= 3,65 . 200 : 100 =7,3 g HCl

7,3g       xg                        yg

HCl + NaHCO3= NaCl + CO2 + H2O

36,5g     84g                    44g

-se afla care subst . este in exces

x= 7,3 . 84 : 36,5 = 16,8 g NaHCO3

Deci NaHCO3 este in exces-----> 42 - 16,8=25,2 g NaHCO3 in exces

-se afla masa de CO2 = y

y= 7,3 . 44 : 36,5 = 8, 8 g CO2

n= 8,8g : 44g/moli= 0,2 moli CO2

V = 0,2 moli . 22,4 L/moli= 4,48 L CO2

MHCl= 1 + 35,5=36,5 ------> 36,5g/moli

M NaHCO3= 23 + 1 + 12 + 3.16=84------> 84g/moli

MCO2= 12 + 2.16= 44------> 44g/moli