Question

Calculeaza volumul solutiei 1,5M ce contine 300g de CaCO 3 .
Mase atomice: Ca-40, C-12, O-16

Answer 1

Răspuns:

2L

Explicații:

Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1L (1dm³) de soluție.

$\boxed{\bf c_M=\dfrac{n}{V_s}}$

$\bf c_M=concentratia\:molara\:(\dfrac{mol}{L}=\dfrac{mol}{dm^3} =M)$

$\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)$

$\bf V_s=volumul\:solutiei\:(L=dm^3)$

Molul de molecule reprezintă cantitatea dintr-o substanță egală numeric cu masa molară, exprimată în grame.

$\boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}$

$\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)$

$\bf m=masa\:(g)$

$\bf M=masa\:molara\:(\dfrac{g}{mol})$

Putem combina cele două formule de mai sus și obținem:

$\bf c_M=\dfrac{m}{M\cdot V_s}$

În problemă se cere volumul soluției. Așa că îl vom scoate din formula de mai sus:

$\boxed{\bf V_s=\dfrac{m}{M\cdot c_M}}$

Observăm că nu avem masa molară a carbonatului de calciu.

Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.

Substanța noastră (CaCO₃) este compusă dintr-un atom de calciu, unul de carbon și 3 de oxigen.

Masele atomice ale acestor elemente au fost date în enunțul problemei:

$\rm A_{Ca}=40$

$\rm A_C=12$

$\rm A_O=16$

$\rm\Rightarrow\mathcal M_{CaCO_3}=A_{Ca}+A_C+3\cdot A_O=40+12+3\cdot 16=100\dfrac{g}{mol}$

Acum știm tot ce ne trebuie pentru a calcula volumul soluției:

$\rm c_M=1,5M=1,5\dfrac{mol}{L}$

$\rm m_{CaCO_3}=300g$

$\rm M_{CaCO_3}=100\dfrac{g}{mol}$

$\rm\Rightarrow V_s=\dfrac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}\cdot c_M}=\dfrac{300g\!\!\!/}{100\dfrac{g\!\!\!/}{\sout{mol}}\cdot 1,5\dfrac{\sout{mol}}{L}}=\dfrac{300}{150}L=2L$

Succes!

-Mihai

P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi tot răspunsul.