Question

Care ar fi lungimea unui "lanț" din aur (densitatea aerului =19 300 kg/m cub ; masa molarã a aueului =197 kg/kmol) cu masa m=2g dacã grosimea sa ar fi de o
moleculã(se presupune că moleculele au formă sferică și sunt în contact).
Precizare : volumul total se împarte în cubulețe corespunzătoare moleculelor , care reprezintã sfere înscrise în cubulețe

Answer 1

din masa de 2 grame si masa molara de 197g / mol  aflam numarul de moli 
n = 2g / 197 g / mol = 0,010152284 moli 

stiind ca un mol de aur contine Numarul lui Avogadro atomi de aur, in n moli avem   0,010152284 mol  x 6.023 x 10 ²³ atomi /mol = 0,061147 x 10 ²³ atomi 

deoarece densitatea = masa/ volum, rezulta ca v = masa/ densitate = 2g/ 19,3 cm³ = 0,103627 cm ³

daca vom considera un atom ca fiind un mic cub, acest cub va avea volumul = V total / nr de atomi = 0,103627 cm³ / 0,06147 x 10 ²³ = 1,6947 x 10⁻23 cm₃ 

rezulta ca latura cubului este de 2,56 x 10 ⁻⁸ cm 

lungimea lantului este 2,56 x 10 ⁻8 x 0,061147 x 10 ²³ = 
1570 63516744516 cm = 1570 635 167 445,16 m = 1 570635167,44516km