Care este concentratia unei soluții de H2SO4, știind că 400g din această soluție reacționează cu 200 ml soluție KOH 2.5M, iar la finalul reacției rămân 5.6g KOH nereactionat?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunerea mea este:
Calcule, pe baza explicațiilor de mai jos:
1) calculăm md total de KOH din 200 mL soluție, 2,5 M(mol/L), cu relația pentru concentrația molară, CM:
CM = md/M.Vs( mol/L sau M)
md=CM. M.Vs
M KOH = A K+AO+AH=39+16+1=56 g/mol
200mL=200:1000=0,2L
md total KOH =2,5 mol/L.56 g/mol.0,2L=28 g KOH în toată soluția introdusă.
2) Calculăm masa de KOH, care va reacționa din 28 g KOH adus de soluție, dacă se precizează că ramân 5,6 g KOH nereacționat.
m KOH reacționat= 28 g KOH total- 5,6 g exces(nereacționat)=22,4 g
3) Calculăm masa de H₂SO₄(X), care reacționează cu 22,4g KOH. Ea reprezintă md din 400 g soluție de C% necunoscută de acid.
Avem calculul stoechiometric:
X=m H₂SO₄..............22,4 g KOH
H₂SO₄ + 2.KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O
Mase moleculare
98 g/mol H₂SO₄....2.56 g/mol KOH
mH₂SO₄=98 g/mol.22,4g/2.56g/mol=19,6 g
3) Calculăm C% de acid, dacă md=19,6 g acid și ms=400g
C% acid= 19,6 g H₂SO₄.100%/400g=4,9 %
R:4,9% acid
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
Schema datelor problemei este:
400g soluțieH₂SO₄de C%+ 200mL soluție KOH, 2,5M=sare +5,6gKOH+H₂O
↓ ↓ ↓
H₂SO₄ +2KOH = K₂SO₄+H₂O + KOH exces
masa dizolvată,md=?........... masa reacționată de KOH
unde:
masa reacționată de KOH = masa dizolvată de KOH (md)din soluție - masa de KOH exces de 5,6 g
Rezolvarea, adică aflarea concentrației procentuale de H₂SO₄ din 400 g de soluție utilizată are etapele:
-calculăm prima dată mKOH reacționat;
-calculăm masa de H₂SO₄, ce reacționează cu mKOH de mai sus, prin calcul stoechiometric.Ea reprezintă masa dizolvată de acid în 400 g soluție;
-calculăm C%, cu ajutorul expresiei matematice pentru C%:
C% H₂SO₄= md H₂SO₄.100/ms (400 g soluție).
Atenție:
La un calcul stoechiometric, al reacției chimice participă numai substanțele pure, anhidre; nu se iau mase de soluții, volume de amestecuri, concentrații soluții, etc.