Question

Care este densitatea fata de aer a unui gaz cu densitatea in c.n. 2,857g/L?
2. Care este variatia de volum la trecerea unui gaz de la 4 atm si 27 grade Celsius la 117 grade Celsius si 2 atm?​

Answer 1

1. 2,857g/L = 2,857 kg/m^3

Vom aplica legea gazului ideal : $P*V=n*R*T$ , unde n este numărul de moli, iar n=$\frac{m}{M}$ , m este masa substanței și M masa molară a substanței.

Știm că densitatea ρ=$\frac{m}{V}$ .
Înlocuind în legea gazului ideal, se poate rescrie ca fiind : $P=p*\frac{RT}{M}$. Știm că gazul este în condiții normale , deci putem înlocui :

$1=2.857*\frac{0.082*273.15}{M}|*M = > M=2.857*0.082*273.15 = 64 g/mol$

Densitatea față de aer = $\frac{M}{M_{aer}}$ , iar masa aerului este de 28.9g/mol , deci

$\frac{64}{28.9} = 2.2$

2.

Aplicând legea gazului ideal:

• $P_{1} V_{1} =nRT_{1}\\P_{2} V_{2} =nRT_{2}$

Dacă înlocuim cu datele date, unde 27c = 300K, 117c=390K

• $4V_{1}=nR*300\\ 2V_{2}=nR*390$

Din prima ecuație îl putem extrage pe $nR, nR=\frac{4V_{1}}{300}$ , și înlocuim în a doua ecuație :

• $2V_{2}=\frac{4V_{1}}{300} *390 |:2 = > V_{2} = \frac{4V_{1}*390}{600} = > V_{2}=2.6*V_{1}$

Astfel, volumul crește cu un factor de 2,6 după schimbarea condițiilor.