Question

Care este formula substanței cu 91,11% carbon și restul hidrogen?

Answer 1

In general, aceste probleme se rezolva in felul urmator
Mai intai, consideri o masa a substantei care sa reflecte aceste procente. Sa zicem ca ar fi 100g ca sa calculam mai usor
1 mol de carbon are 12g
1 mol de hidrogen are 1g

stim ca 91.11% este carbon. Atunci pentru 100 grame, masa de carbon va fi de 91.11g
Atunci masa de hidrogen va fi
$m_{H}=m_{tot}-m_{C}=100-91.11=8.89g$
Atunci putem calcula cati moli de carbon si hidrogen sunt in aceasta formula
$mol_{C}=\frac{m_{C}}{12g}=\frac{91.11}{12}=7.5925$
$mol_{H}=\frac{m_{H}}{1g}=\frac{8.89}{1}=8.89<span>$
Ca sa aflam raportul dintre ele, impartim la valoarea mai mica, adica la 7.5925
7.5925/7.5925=1(raportul pentru C)
8.89/7.5925=1.17(raportul pentru H)

Ca sa scapam de acel 0.17, trebuie sa inmultim cu 6(6*1.17 approx 7)

Atunci avem formula C6H7