Question

care este [HO3+] pentru solutia obtinuta prin dizolvarea a 0.6g de acid acetic intr-un litru de apa, daca se cunoatse Ka=1.8* 10^{-5}

Answer 1

V = 1000cm3 = 1L

m = 0,6g

n=m/M = 0,6/60 = 0,1 moli H3C-COOH

Cm = n/Vs = 0,1/1 = 0,1 moli/L

[H3O+] = √(Ka*C) = √ (1,8*10⁻⁵ * 10⁻¹) = √ 1,8*10⁻⁶ = 1,341*10⁻³ moli/L