Question

Care este intensitatea curentului necesar pentru a elibera 0,1 moli hidrogen prin electroliza unei soluții acide timp de o oră?

Answer 1

n=0,1 moli H2
t=1h=3600s
A=1
Z=1
F=96500C

mH2=0,1*2=0,2g H2

m=A/Z*F*I*t ⇒ I=m*Z*F/A*t = 0,2*1*96500/1*3600=>19300/3600=5,361A

AH=1

Answer 2

Teorie: m=A*I*t/F*n
A-masa atomica hidrogen
F=95600 coulombi
n-nr de ioni schimbati (2H+ => H2)
t-timp in secunde
Rezolvare:
I=m*F*n/A*t
n=m/masa molara hidrogen=>m=0,1*2=0,2 g
I=0,2*95600*1/2*3600=2.6555 A
Raspuns:
Intensitatea curentului necesara este 2.655 amperi