Question

Care este masa de gaz degajata prin descompunerea a 24,5 g clorat de potasiu?
Cine imi explica cum trebuie sa fac? multumesc

Answer 1

KClO3 - formula cloratului de potasiu.
Scriem reactia de descompunere: 2KClO3 ->2KCl + 3O2 (am egalat reactia ,adica nr de moli ai fiecarui elem din stanga sa fie acelasi si in dreapta)

Scriem formula masei: m=M*v (unde M este miu = masa molara ,iar v este niu = nr de moli ; au alte simboluri dar nu le pot folosi pe site).
Calculam M pentru KClO3= suma maselor atomice ale elementelor componente, adica 39+35,5+3*16=122,5 g/mol
Cunoastem si masa de carbonat, deci putem afla nr de moli:
v=m/M=24,5/122,5=1/5 moli.
Ne uitam la reactie si privim ce ne intereseaza: KClO3 si O2 (adica gazul). In fata lor avem niste numere cu ajutorul carora stabilim raportul dintre nr de moli din fiecare element. Raportul este 2:3 , si stim nr de moli de KClO3.
=> v O2=2/3 * 1/5= 2/15 moli.
Calculam M pentru O2 si avem 2*16=32 g/mol
Folosim relatia pt masa si o aflam pt oxigen:
m=M*v=32*2/15= aprox 4,27 (da 4,266666 etc asa ca aproximam).

Ai inteles?