Question

Care este masa precipitatului ce se formeaza la fierberea a 500 g de solutie de hidrocarbonat de calciu cu partea de masa 3,24%

Answer 1

Ca(HCO3)2 ---> CaCO3 (precipitatul) + H2O + CO2
c%=md/ms * 100 => md=500*3,24/100 = 16,2 g Ca(HCO3)2
masa molara hidrocarbonat = 40+2*(1+12+3*16)=40+2*61=162 g/mol
masa molara carbonat = 40+12+3*16=100 g/mol
la 162 g Ca(HCO3)2...............100 g CaCO3
la 16,2 g Ca(HCO3)2................ x g CaCO3              x = 10 g CaCO3

Pe baza ecuatiei am scris regula de 3 simpla si am calculat masa de precipitat cautata.