Question

Care este masa soluției de acid sulfuric de concentrație 49%, care reacționează cu 108g de aluminiu de puritate 20%. Care este volumul de gaz degajat din această reacție.​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

108g Al , p=20%

react. cu H2SO4

c=49%

ms H2SO4

Vgaz

-se afla masa pura de Al

mp= p .mi : 100

mp= 20 .108 : 100= 21,6 g Al pur

21,6g           xg                                        yg

2Al     +    3 H2SO4   =    Al2 (SO4)3 +3 H2

2 .27g         3 . 98 g                               3.2g

x= 21,6 . 3 . 98 ; 2 . 27= 117,6 g H2SO4 ----------> md  sol. de H2SO4

ms= md.100 : c

ms= 117,6 . 100 : 49 = 240 g sol. H2SO4

y= 21,6 . 6 : 54 = 2,4 g H

n= m : M

n= 2,4g : 2g/moli= 1,2 moli H2

V= 1,2moli . 22,4L/moli= 26,88 L H2

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98-----> 98g/moli