Question

care este molaritatea unei soluţii de acid sulfuric(H2SO4) cu concentratia procentuala de 98% si densitatea de 1,84g/cm3
cu explicație
urgent​

Answer 1

Răspuns: Parerea mea este:

Calcule:

1) md de H₂SO₄ din C%=98% si ms=100 g solutie:

md=C%.ms/100=98 g de acid sulfuric

2) Volumul solutiei de acid sulfuric 98 %, la care: ms=100g si d=1,84 g/mL

d=ms/V, V=ms/d=100g/1,84 g/mL=54,34 mL

V (L) = 54,34 :1000 L=aprox. 0,054L

3) CM a solutiei de acid sulfuric cu 98% concentratie procentuala:

CM = md/M.V (mol/L), M la H₂SO₄=98 g/mol

CM =98 g/98 g/mol.0,054L =18,51 mol/L

Este o cifra mare, fiindca avem o concentratie procentuala mare, este o solutie concentrata de acid.

R: 18,51 M

Explicație:

Din acest enunt intelegem, ca se cere sa exprimam concentratia procentuala de 98 % si sub forma de concentratie molara la o solutie de acid sulfuric (aceasta este necunoscuta).

Datele problemei:

avem o solutie de H₂SO₄, adica H₂SO₄ dizolvat in apa

                               ↓                                                         ↓

    are conc.% 98% H₂SO₄....  la care corespunde o conc.M (mol/L) =?

    are densitatea, d=1,84 g/mL

    consideram masa solutiei=100g

  Volum solutie de 98%                            =       volum solutie de conc.M

   masa dizolvata=98%.100g/100%            =     masa dizolvata in conc. M

Etape de calcul pentru a ajunge la CM= md/M.V (mol/L)

Consideram 100 g de solutie de 98 %, fiindca cunoastem 2 date: C% sol. si densitatea solutie.

1. md acid sulfuric

2. V solutie de 98%

3. CM la solutia de 98%.

1 g/mL= 1g/cm³