Question

Care este normalitatea unei soluții de KMnO4 dacă titrul T = 0,00982 g/mL?

Answer 1

Răspuns:

Avem două forme de exprimare a concentrației unei soluții în KMnO₄, și anume:

-titrul: T = m d/ 1mL soluție

-concentrația normală, C N =md/Eg.Vs ( nEg/L, sau val/L)

unde:

m d= masa dizolvată de substanță în soluție, g

Eg=echivalentul gram

Vs= volum soluție, L

Titrul și C N au în comun: md .

Calcule:

1) md de KMnO₄ din titrul soluției=?

T=0,00982 g /mL

Rezultă că 1 mL soluție conține 0,00982 g de KMnO₄ dizolvat.

2) Calcul de Eg de KMnO₄, când el participă la reacții redox în mediu acid(H₂SO₄):

Mn⁷⁺ (KMnO₄) + 5 e = Mn²⁻  reducere

ag. ox.                           ag. red

E g KMnO₄ = M KMnO₄/ nr electroni acceptați= 158 g/mol/ 5=31,6 Eg

3) Calcul de CN; se consideră 1 mL soluție, și md de KMnO₄ calculat mai sus.

Vs=1 mL = 1:1000 L = 10⁻³L

C N = 0,00982 g / 31,6 Eg.10⁻³L=0,310759 N (0,00031/10⁻³)

R: 0,31076N

Explicație: