Question

care este numarul de molecule de clor care in reactie cu fierul formeaza 650 miligrame clorura de fier 3. cati moli de fier se consuma

Answer 1

Ecuația chimică decurge în felul următor: (notez M = masa molară 

M:  56      71            162,5
    2Fe + 3Cl₂ -----> 2FeCl₃ (cu m = 650 mg/0,65 g)

Fierul și clorura de fier (III) au aceeași raport molar, deci se consumă atâta fier, cât se obține clorură. Împărțim masa de FeCl₃ la 162,5, unde nr. moli = 0,65/162.5 = 0,004 moli FeCl₃ = 0,004 moli consumați de Fe.

Nr. moli de Cl₂ = (3*0.004)/2 = 0.006, iar conversia din moli în molecule se face prin înmulțirea cu numărul lui Avogadro: 0.006 * 6.022 *10²³ = 0,036132 * 10²³ molecule Cl₂.