Question

care este pH-ul solutiei care contine in 500 mililitri 1,825g HCl

Answer 1

Răspuns:

m = 1,825g HCl

Vs = 500mL = 0,5 L

MHCl=1+35,5=36,5g/mol

n = m/M = 1,825/36,5 = 0,05 moli HCl

C = n/Vs = 0,05 /0,5 = 0,1 moli/L

HCl → acid tare

[HCl]=C=[H3O+] = 10-¹ moli/L

pH = -lg[H3O+] = -lg10-¹ =1

Explicație: