Care este pH-ul unei soluții apoase care conține 0,292 mg HCl dizolvat in 8 L soluție?
A. 0,8
B. 8
C. 6
D. 3
E. 11
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
4
pH = - lg[H⁺]
[H⁺] = [HCl] = 8x10⁻⁶ /8 = 10⁻⁶mol/ l
nHCl = 0,292/36,5 = 0,008mmoli = 8·10⁻⁶ moli
⇒pH = 6
[H⁺] = [HCl] = 8x10⁻⁶ /8 = 10⁻⁶mol/ l
nHCl = 0,292/36,5 = 0,008mmoli = 8·10⁻⁶ moli
⇒pH = 6
andreeaa02:
Dar de unde avem in prima faza 10 la -6?
0,008 milimoli = ? moli
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Franceza,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Studii sociale,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă