care este ph-ul unei soluții de acid acetic de concentrație 0,1M care la temperatura de 25°C are Ka=1,7x10 la -5?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
C = 0,1M
Ka = 1,7×10^(-5) M
[H3O+]^2 = Ka × C = 1,7×10^(-6)
radical din [H3O+] = 1,3×10^(-3)
pH = -lg [H3O+] = -lg 1,3×10^(-3) = 2,88
Ka = 1,7×10^(-5) M
[H3O+]^2 = Ka × C = 1,7×10^(-6)
radical din [H3O+] = 1,3×10^(-3)
pH = -lg [H3O+] = -lg 1,3×10^(-3) = 2,88
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă