Question

Care este pH-ul unei solutii DILUATE!!!! de HCl 10 la -8? ( nu este 8)

Answer 1

Răspuns:

Calcul de pH la soluția de HCl, concentrație molară, C M =10⁻⁸ mol/L

pH = -lg C M H⁺ total

C M H⁺ total = C M H⁺ din ionizare HCl + C M H⁺ din ionizare apă

Unde:

a)C M H⁺ din  ionizare acid= C M HCl ( HCl este un acid tare ionizează total)

HCl aq→H⁺aq+ Cl⁻aq, gradul de ionizare (disociere) este aproape 100%

Rezultă:CM H⁺aq din ionizare HCl=10⁻⁸ M

b) C M din ionizare apă=10⁻⁷ M

Deci:

C M H⁺ total = 10⁻⁸ + 10⁻⁷ =10⁻⁷(10⁻¹+1) = 10⁻⁷(0,1+1)=1,1.10⁻⁷

Atunci pH-ul este:

pH=-lg (1,1.10⁻⁷) = -( lg1,1 + lg10⁻⁷)=-( 0,04-7)=6,958, aprox. 6,96

Este o valoare, care nu este contestată de măsurătorile cu pH-metrul. Practic este imposibil, ca soluția unui acid să fie neutră sau să aibă pH-ul 8- bazic.

R: pH =6,96

Explicație:

După informațiile prezentate în Chimia analitică, la soluțiile diluate (chiar dacă sunt de acizi și baze tari), dacă concentrația molară este mai mică sau egală cu 10⁻⁷ M și la soluțiile apoase, ale unor acizi sau baze cu Ka, respectiv Kb mai mic de 10⁻⁷, la calcularea pH-ului se va ține cont și de ionizarea apei:

H₂O = H⁺aq+OH⁻aq  

K w=10⁻⁷; C M H⁺aq=C M OH⁻aq =10⁻⁷ M

În concluzie, concentrația totală a ionilor de H⁺aq din soluția diluată a acidului  HCl este suma:

C M H⁺ total= C M H⁺ din ionizare acid + C M H⁺ din ionizare apă