Question

Care este pH-ul următoarelor grupe de soluții: HCl 0,01M; NaOH 0,01M; HNO3 1M; HClO4 0,01M

Answer 1

Răspuns:

1) pH -ul soluțiilor de HCl, HNO₃, HClO₄, acizi tari, la care se știe concentrația lor molară în soluția apoasă

pH-ul soluțiilor apoase de acizi tari, se calculează cu relația matematică:

pH= -lg C M H₃O⁺ = -lg C M HA

unde:

C M H₃O⁺= concentrația molară a ionilor de H⁺ rezultați din ionizarea totală a acidului tare dizolvat în apă

C M HA= concentrația molară a acidului în soluția sa apoasă

HA= notarea acidului

Rezultă:

a) pH=ul soluției de HCl, C M HCl= 0,01 M

pH =-lg C M HCL = -lg 0,01=-lg 10⁻²= 2

b) pH-ul soluției de HNO₃, C M HNO₃= 1 M

pH =-lg C M HNO₃= -lg 1= 0

c) pH-ul soluției de HClO₄, C M = 0,01 M

pH=-lg C M HClO₄= -lg 0,01 = 2

R: pH: sol HCl0,01 M =2; pH: sol HNO3, 1M =0; pH:sol HClO4 0,01 M= 2

2) pH-ul soluției de NaOH, bază tare, la care se știe concentrația molară se calculează cu relațiile:

pH-ul soluției de NaOH =14- pOH

vezi: pH + pOH =14 (relația dintre pH și pOH la soluțiile apoase de electroliți)

pOH= -lg C M HO⁻ = -lg C M NaOH

Deci:

-calculăm prima dată pOH-ul , fiindcă el exprimă la o bază concentrația molară de ioni HO⁻;

-apoi prin diferența 14-pOH, calculăm pH-ul acestei soluții.

Calcul pH soluția de NaOH, C M de 0,01 M

a) pOH= -lg C M NaOH = -lg 0,01 = -lg 10⁻²=2

b) pH = 14- 2 = 12

R: pH sol NaOH 0,01 M=12

Explicație: