Question

Care este puritatea unei probe de carbonat de calciu, dacă 120 g de probă
reacționează cantitativ cu 200 g soluţie acid formic, de concentratie 46%?
A. 60%;
B. 50%;
C. 75%;
D. 41,66%;
E. 83,33%.

Answer 1

Răspuns: R. 83,33%

Date:

Masa soluție HCOOH=ms=200g

Concentrația procentuală HCOOH=46%

Masa dizolvată, md HCOOH= C%.ms/100=46%.200g/100%=2.46 g HCOOH

Masa de calcar=120 g

Masa de CaCO₃pur = X g / din 120 g calcar

Puritatea=% de CaCO₃ pur din 120 g de calcar=Y

Rezolvare:

1) Scriem ecuația reacției chimice dintre HCOOH și CaCO₃, care este o reacție de deplasare a acidului H₂CO₃, un acid foarte slab. Deducem raportul molar de combinare reactanți și formare produși de reacție:

X (g)...........2.46 g HCOOH

CaCO₃  + 2HCOOH          =   (HCOO)⁻₂Ca²⁺  + H₂CO₃ (H₂O + CO₂)

1mol CaCO₃...2 moli HCOOH.......1mol...................1mol

M: 100g/mol......2.46 g/mol

Observație:

HCOOH dizolvat în soluție reacționează cu CaCO₃, apa de dizolvare nu reacționează. De aceea calculăm masa de HCOOH dizolvat în 200 g soluție cu 46% HCOOH.

2) Caclulăm X(g)  CaCO₃ consumat de masa dizolvată 2.46 g HCOOH, prin calcul stoechiometric:

X(g) CaCO₃ = 100g/mol.2.46 g HCOOH/2.46 g/mol HCOOH=100g CaCO₃pur

3) Calculăm puritatea, Y, de CaCO₃, adică câte procente de CaCO₃ pur sunt în 120 g calcar, dacă acesta conține 100 g CaCO3 pur:

Y = 100 g CaCO₃. 100%/ 120 g calcar=83,33(3) % CaCO₃

R: E.

Verificați, calculele!

Explicație: