Question

Care este randamentul reacției de ardere a zincului in clor dacă produsul obținut cântărește mai puțin cu 10 g decât cantitatea care se obține stoichiometric?

Answer 1

Răspuns:

Avem urmatoarea conditie in calcularea randamentului in ZnCl₂:

masa ZnCl₂ obtinuta stoechiometric, adica cantitatea teoretica - 10 g = masa practic obtinuta de ZnCl₂

deci,

randamentul (η) ZnCl₂= cp .100/ct = (ct-10).100/ ct

Va propun un calcul pentru randament, daca reactioneaza a, g de Zn, cu Cl₂

• se calculeaza masa de ZnCl₂ (x,g), care se obtine stoechiometric din a, g de Zn. Ea va fi cantitatea teoretica in relatia matematica pentru randament.

Masele atomice, A: Zn=65, Cl=35,5  / g /mol

Masa moleculara, M ZnCl₂=AZn+2.A Cl=65+2.35,5=136 g/mol

Rezulta:

a, g Zn   ..................x, g ZnCl₂

        Zn + Cl₂   → ZnCl₂

65 g/mol.................136 g/mol

din proportia formata, avem:

x=136 .a/ 65 = 2,09.a, aprox 2 .a (g) ZnCl₂

Rezulta, ca:

ct ZnCl₂ = x=2.a

• se calculeaza randamentul in ZnCl₂, daca avem cerinta:

 cp ZnCl₂ este cu 10 g mai putin decât ct,

   cp=ct-10=2.a - 10

η ZnCl₂ = cp ZnCl₂.100/ct ZnCl₂= (2.a-10).100 / 2a

η = (2.a-10) .100 / 2a

• se stabilește, din ecuatia (2.a-10), de la ce valoare a lui *a*, randamentul nu este 0

din ecuatia (2.a-10) ⇒ a= 5;

pentru a=5, η= (2.5-10) .100 / 2.5 = 0.100/10=0 %

Concluzie:

a trebuie sa fie mai mare decât 5.

De exemplu, daca  a=5,1 , atunci:

η = (5,1 .2-10) .100 / 5,1.2=(10,2-10) .100 / 10,2=1,96 %

Nu exclud, alte variante, pentru calcularea randamentului!

Explicație: