Question

Care este raportul dintre energia totală a electronului când se află pe orbita a doua și a sasea​ ?

Answer 1

Fie un atom hidrogenoid având numărul atomic Z. Conform modelului atomic al lui Bohr, energia totală (cinetică plus potentială) a unui electron de pe nivelul n (sau orbita n) este dată de formula:

$E_n = \frac{kZ^2}{n^2}$

unde k este o constantă negativă (deoarece energia totală trebuie să fie negativă, electronul fiind "legat" de nucleu).

Atunci raportul dintre energiile de pe nivelurile 2 și 6 este:

$\frac{E_2}{E_6} = \frac{\frac{kZ^2}{2^2}}{\frac{kZ^2}{6^2}} = \frac{36}{4} = 9$

Deci energia de pe orbita a doua este de 9 ori mai mare decât energia de pe orbita a șasea.

Despre orbitali electronici și numărul atomic, citeste și:

https://brainly.ro/tema/3081279

https://brainly.ro/tema/8283721