Question

Care este raportul in care trebuie sa se amestece 2 solutii de Hidroxid de potasiu NaOH cu concentratiile 10-2 si 10-4 M pentru a obtine o solutie de ph=11

Answer 1

Se stie ca:

[H3O+]=kw/[HO-]=10^-14/[HO-]

pH=-lg[H3O+]=14+lg[HO-]=11 =>lg[HO-]=11-14=-3=>[HO-]=10^-3 mol/L

Concentratia ionilor de HO- din solutia finala este 10^-3 mol/L. Concentratia ionilor HO- va fi egala cu concentratia de NaOH din sol final , deci trebuie sa aflam in ce raport trebuie amestecate cele doua solutii pentru a obtine o sol de conc 10^-3 mol/L.

Pentru prima sol:

cM1= nr moli NaOH sol1/Vs1

Pentru a doua sol:

cM2=nr moli NaOH sol2/Vs2

In sol finala:

cM3=(nr moli NaOH sol1+nr moli NaOH sol2)/(Vs1+Vs2)

Vs1/Vs2=?

Vs1=nr moli NaOH sol1/cM1
Vs2=nr moli NaOH sol2/cM2

Vs1+Vs2=(nr moli NaOH sol1+nr moli NaOH sol2)/cM3

nr moli NaOH sol1/cM1
+nr moli NaOH sol2/cM2=(nr moli NaOH sol1+nr moli NaOH sol2)/cM3

Din ecuatia de mai sus scoatem nr moli NaOH sol 1 (pentru simplificare notez cu x "nr moli NaOH sol 1" si cu y "nr moli NaOH sol 2")

x=ycM1(cM2-cM3)/cM2(cM3-cM1)


De unde
Vs1=y(cM2-cM3)/cM2(cM3-cM1)

Vs1/Vs2=(cM2-cM3)/(cM3-cM1)=1/10

Answer 2

solutia 1 :  Vs1 ;   cM1 = 10⁻² mol/l     n1 = Vs1ₓ10⁻²
solutia 2 : Vs2 :    cM2 = 10⁻⁴ moli/l    n2 = Vs2ₓ10⁻⁴
-------------------------------------------------------------------------
solutia finala Vs = Vs1 + Vs2   n = 10⁻²ₓ(Vs1 + 0,01Vs2)     cM = 10⁻³
10⁻²ₓ(Vs1+0,01Vs2) /(Vs1+ Vs2) = 10⁻³
10Vs1 + 0,1Vs2 = Vs1 + Vs2      9Vs1 = 0,9Vs2
Vs1/Vs2 = 1/10