Question

Care este relația de calcul pentru diluarea soluțiilor molare?

Answer 1

Răspuns:

$\boxed {\bf C_{M_f}=\dfrac{n_f}{V_{s_f}}}, unde \\ \bf C_{M_f}=concentratia \: molara \: finala\: (M) \\ \bf n_f=numarul \: de \: mol \: de \: solvat \: final \: (mol) \\ \bf V_{s_f}=volumul \: solutiei \: finale \: (L \: sau \: dm^3)$

Explicații:

Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1 L (sau 1 dm³) de soluție.

Are formula:

$\boxed{\bf C_M=\dfrac{n}{V_s}}$

Pentru a dilua o astfel de soluție, putem adăuga un volum de solvent.

Vom nota volumul de solvent cu$\: \bf V_{adaugat}$.

Formulele pentru diluarea unei soluții molare sunt:

$\bf C_{M_f} =\dfrac{n_f}{V_{s_f}}$

$\bf n_f=n_i \: (\bf n_i = numarul \:de\: mol \:de\: solvat\: initial)$ deoarece nu schimbăm cantitatea de solvat, ci doar volumul soluției.

$\bf V_{s_f}=V_{s_i}+V_{adaugat} \: ( \bf V_{s_i}=volumul\: solutiei\: initial)$

Volumul de solvent adăugat se va aduna la volumul soluției inițiale, iar numărul de mol de solvat vor rămâne la fel.

Se pot folosi și alte tipuri de notații, cum ar fi $\bf V_{s_2}$ in loc de $\bf V_{s_f}$.

Succes!

-Mihai