Question

care este volumul solutiei de H3PO4 de concentratie 68,1% si densitatea 1,5grame /mol obtinute prin dizolvare in apa a 2043grame H3PO4 pur?​

Answer 1

Răspuns:

O propunere de rezolvare, dar densitatea, d (sau ro) este 1,5 g/mL (sau cm³)

Calcule:

1) Calculăm masa soluției de acid fosforic obținute(X) și care are:

md=2043 g H₃PO₄; C%=68,1%

ms=X= 2043g.100%/68,1%=3000 g soluție

2) Calculăm volumul soluției (Y), care are d=1,5 g/mL și masa=ms=3000g

d=ms/Vs,  d.Vs=ms, Vs=ms/d

Vs=3000 g/1,5 g/mL=2000 mL

R: volum soluție =2000 ml=2L

Explicație:

Pentru a afla volumul de soluție de concentrație procentuală de 68,1% de acid fosforic (H₃PO₄), d=1,5 g/mL, care rezultă din amestecarea de 2043 g de acid fosforic pur cu apa, trebuie să calculăm prima dată masa soluției obținute (cu C%) și apoi volumul soluției (cu d). Datele problemei sunt:

2043 g H₃PO₄.....se introduce în apă.............rezultă soluție de H₃PO₄

                                                                          ↓

                                                                       C%=68,1%

                                                            masa dizolvată, md acid=2043g H₃PO₄

                                                            masa soluției, ms=X=? (g)

                                                          d=1,5 g/mL, Volum soluție=Y=? mL

Știm următoarele relații matematice:

C%m= md H₃PO₄(2043g) .100/ ms(X), X= 2043.100/C%

d=ms(X)/ Vs(Y),   Y=ms (X)/d

Necunoscute sunt: X masa soluției și Y volumul soluției.

La acest gen de probleme, dacă se dizolvă o substanță pură solubilă, în apă, atunci în soluție această masă de substanță, va reprezenta masa dizolvată.