Cate electroni necuplati are Titan
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
2 electroni necuplați
Explicații:
Cele trei principii care stau la baza ocupării orbitalilor cu electroni sunt:
1. Orbitalii se ocupă cu electroni în ordinea crescătoare a energiei lor (Principiul minimului de energie).
2. Un orbital poate fi ocupat cu maxim doi electroni de spin opus (Principiul de excluziune al lui Pauli).
3. Orbitalii de aceeași energie ai unui substrat se ocupă pe rând, la început cu un electron de spin paralel și numai după semiocuparea totală are loc ocuparea cu al doilea electron de spin opus (Regula lui Hund).
Realizăm configurația electronică a titanului (Z=22):
1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d² 4s²
1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d²
Ambele configurații sunt corecte. Prima dată se completează substratul 4s (ca în a doua configurație) apoi se completează substratul 3d deoarece are energine mai mare.
Voi desena substraturile 4s (care are un orbital s) și 3d (care are 5 orbitali d).
↑↓ ↑ ↑
4s 3d
Conform regulii lui Hund (o găsești puțin mai sus), prima dată se completează orbitalii de aceeași energie cu electroni de spin paralel, iar după semiocuparea totală se ocupă cu electronii de spin opus.
Pe ultimul substrat (3d) sunt 2 electroni și îi vom plasa în primii doi orbitali. Așa că 2 electroni vor fi necuplați.
Așa că 2 electroni vor fi necuplați.
Succes!
-Mihai