Question

Câte g de apă trebuie să se descompună pentru a se forma 2 moli de
oxigen? Ce volum de hidrogen se degajă?

Answer 1

Răspuns:

Masa de apă-H₂O (g) descompusă și volumul de hidrogen (H₂) obținut, când se cunosc că se obțin 2 moli de O₂, se calculează stoechiometric pe ecuația chimică de descompunere apă:

2H₂O → 2H₂ ↑ +  O₂↑  (electroliză, termic la temperaturi mari)

Etape de calcul

a) scriem datele problemei:

-număr de moli de O₂ obținut = 2 moli

-număr de moli de H₂O ce produc 2 moli O₂= ? = X moli H₂O

-masa de H₂O ce corespunde la X moli = ? = Y , g de apă

-volumul de H₂ măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.), ce corespunde stoechiometric la 2 moli de O₂ = ? = Z , L

-Volumul molar=Vm = 1mol gaz ocupă în c.n. 22,4L

-mase atomice, A la : H=1 ; O = 16 g/mol

b) Calculăm X moli de apă, ce formează 2 moli O₂, stoechiometric:

moli intrați/rezultați: X mol H₂O.............2moli O₂

ec. chimică:               2 H₂O        =       O₂           +   2H₂

stoechiometric:          2moli.................1mol.....

X, moli H₂O din proporție= 2moli O₂. 2 moli H₂O / 1 mol O₂ = 4 moli

c) Calculăm ce masă de H₂O(Y), ocupă 4 moli de H₂O, cu relația matematică pentru numărul de moli:

n moli (niu) H₂O = masa H₂O / Masa moleculară H₂O

M H₂O = 2 .A H + A O = 2.1+16=18 g /mol

Rezultă:

4 moli H₂O = Y, g /18 g/mol

Y = 4moli . 18 g/mol= 72 g.

d) Calculăm stoechiometric  volumul de H₂(Z) ce corespunde la 2 moli de H₂:

moli, Volum rezultat:                          2moli O₂.......Z, L

ec. chimică:               2 H₂O        =       O₂           +   2H₂

stoechiometric:                                .1mol................2moli. 22,4L

                               dar 1mol H₂=22,4L și atunci 2 moli au+2.22,4 L

Z, L, H₂ din proporție= 2moli O₂. 2 .22,4 L H₂ / 1 mol O₂ = 4.22,4 L

Z= 89,6L

R: 72g H₂O; 89,6 L H₂

Explicație: